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高考化学金属元素及其化合物知识点学霸都庆幸自己看了!


  (1)金属元素分布在周期表的左下方,目前已知的112种元素共有90种金属元素。

  (2)金属元素最外层电子数一般小于4个。(Ge、Sn、Pb ○▲-•■□▷•●4个Sb、Bi 5个,Po 6个)原子半径较同周期非金属原子半径大。

  (1)冶金工业上黑色金属:Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。

  (3)按存◆◁•在丰度分常见◇•■★▼金属:如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金属:如锆、铪、铌等。

  (5)熔点及硬度:由金属晶体中金◆■属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨(3413℃),最低的是汞(–39℃)。

  钠是一种柔软、银白色,有金属光泽•□▼◁▼的金属,具有良好的导电、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。

  现象及解释:浮在水面上——密度比水小;熔化成小球——钠的熔点低,反应放热;四处游动——生成气体;酚酞变红——生成碱。

  2Na+★△◁◁▽▼2H+=2Na++H2↑ 钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应再与水反应。

  钠与盐溶液反应,先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。

  b.投入饱和NaCl溶液中,有H2放•☆■▲出,还有NaCl晶体析出(温度不变))。

  ①保存:钠的化学性质非常活泼,易与空气▼▼▽●▽●中的O2、H2O等反应,保存在煤油中。

  1.镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg):位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al):位于周期表第3周期第IIIA,原子结构Mg、Al均为活泼金属,在化学反应中都易△▪▲□△失电子,其性质有相似之处,但由于原子结构不同性质上也有差异。

  ②不同点:铅的硬度比镁稍大,熔沸点比镁高,这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

  A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物,既能与强▪•★酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O。

  (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所▽•▪▲□◁●◆示。(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。(6)向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。

  铁位于第四周期第Ⅷ族,是过渡金属元素的代表,其原子结构示意图:铁元素是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物及其水溶液往往带有颜色。

  b.氧化性酸:常温下遇☆△◆▲■浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化,而加热时会剧烈反应。

  (3)铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5%,仅次于★◇▽▼•●•铝。分布◆●△▼●在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多,重要有:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4),褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)和菱铁矿(FeCO3)。

  ⑤亚铁盐、铁盐的存放方法:亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。返回搜狐,查看更多